Question

【題目】現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。

【設計實驗】

取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表：

實驗	試管1	試管2
操作
現(xiàn)象	金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢	金屬表面產(chǎn)生氣泡較快

【思考結(jié)論】

（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A B（填“＞”或“＜”）。

（2）假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應后的溶液 呈 （填“淺綠色”或“黃色”）。

（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 。

（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是 填化學式）。

Answer 1

【答案】

（1）＜

（2）淺綠色

（3）除去金屬片表面的氧化物或污物

（4）FeCl2（合理即可）

【解析】

試題分析：

（1）金屬活動性越強，與酸反應的速率速率越快，金屬A與稀鹽酸反應表面產(chǎn)生氣泡較慢，金屬B與稀鹽酸反應表面產(chǎn)生氣泡較快，則兩種金屬的活動性順序是A＜B。

（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應后的溶液呈淺綠色。

（3）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，用砂紙金屬片，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物。

（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，鎂的金屬活動性比鐵強，能與氯化亞鐵溶液反應，說明的鎂的金屬活動性比鐵強，故可選用氯化亞鐵溶液（合理即可），其化學式為FeCl2。