Question

7．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示實驗．

（1）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是無色酚酞試液．
（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現象．由此推斷，原試管所得無色溶液中的溶質一定有NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據堿能使酚酞變色、堿和稀鹽酸反應生成鹽和水、鹽和酸都不能使酚酞變色分析．
（2）根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析．
（3）根據實驗現象結合物質的化學性質進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣能使酚酞變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸有可能過量，但氯化鈣和稀鹽酸都不能使酚酞變色，故答案：稀鹽酸；無色酚酞試液．
（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現．由此推斷，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現象．說明試管內的物質與碳酸鈉不反應，由此推斷，該試管中是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，原無色溶液中的溶質是NaCl或是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，故填：NaCl．

點評 掌握常見的酸和堿的性質以及物質間反應的實驗現象是正確解答本題的關鍵．