Question

25、現(xiàn)有失去標簽的4種無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、AgNO₃溶液中的一種．現(xiàn)將它們隨意編號A、B、C、D后，兩兩混合進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．

實驗順序	實驗內容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	有氣體放出
②	A+C	有沉淀生成
③	C+D	有沉淀生成
④	B+C	沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生

（1）A是

Na₂CO₃溶液

，C是

CaCl₂溶液

；
（2）實驗③反應的化學方程式是：

CaCl₂+2AgNO₃═Ca（NO₃）₂+2AgCl↓．

．

Answer 1

分析：根據(jù)HCl溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、AgNO₃溶液的性質，結合這些物質間的化學反應，可以知道：HCl溶液和Na₂CO₃溶液混合生成二氧化碳，故能產(chǎn)生氣體；HCl溶液和CaCl₂溶液混合不反應，無明顯現(xiàn)象；HCl溶液AgNO₃溶液混合會生成不溶于水的氯化銀沉淀，因此會產(chǎn)生沉淀；Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液混合后能發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀；Na₂CO₃溶液和AgNO₃溶液混合能生成碳酸銀沉淀；CaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合能生成氯化銀沉淀，明確各物質之間的反應規(guī)律，可解決此類題目．

解答：解：（1）根據(jù)題目中提供的物質，可以發(fā)生的反應主要有：
①2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
②HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，
③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
④Na₂CO₃+2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃，
⑤CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，
⑥HCl溶液和CaCl₂溶液混合不反應，無現(xiàn)象；
所以此題的解題突破口在于實驗①④，由①知A、B為碳酸鈉和鹽酸，由④知B、C為鹽酸和氯化鈣，綜合得知B為鹽酸，所以A為碳酸鈉，C為氯化鈣，從而得知D為硝酸銀．
故本題答案為：（1）Na₂CO₃溶液，CaCl₂溶液；
 （2）CaCl₂+2AgNO₃═Ca（NO₃）₂+2AgCl↓．

點評：本題綜合考查了酸、堿、鹽中幾種常見物質的推斷，難度較大，綜合性較強．要解決此類題目，就要熟悉常見物質間的化學反應及有關的實驗現(xiàn)象，找準解題的突破口，加強日常學習中知識的積累．