Question

1．某凈水丸分內外兩層，對飲用水有殺菌消毒作用．使用時直接將它投入適量水中，外層優(yōu)氯凈（C₃O₃N₃Cl₂Na）先與水反應，生成次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，幾分鐘后內層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）會將水中的余氯（HClO等）除去．下列關于該凈水丸的敘述不正確的是（　�。�

• A． 優(yōu)氯凈由5種元素組成
• B． C₃O₃N₃Cl₂Na中各元素的質量比為3：3：3：2：1
• C． 次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為+1
• D． 除去余氯的主要反應為：Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+HCl

Answer 1

分析 A．根據物質的組成來分析；
B．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；
C．根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；
D．根據化學反應的原理來分析解答．

解答 解：A．由優(yōu)氯凈（C₃O₃N₃Cl₂Na）的化學式可知，它是由碳、氧、氮、氯和鈉五種元素組成的，故正確；
B．C₃O₃N₃Cl₂Na中碳、氧、氮、氯、鈉五種元素的質量比為（12×3）：（16×3）：（14×3）：（35.5×2）：23≠3：3：3：2：1，故錯誤；
C．氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價，故正確；
D．除去余氯的主要反應為亞硫酸鈉與次氯酸反應生成硫酸鈉和鹽酸，方程式為：Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+HCl，故正確．
故選B．

點評 本題考查了化學式的意義、化合價的計算、化學方程式的書寫等，難度不大．