Question

　　有一堆金屬粉末 ，經(jīng)分析這堆金屬只含有金屬鋅和銅．為測(cè)定金屬粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組的同學(xué)們分別作了甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙	丁
取用金屬混合物的質(zhì)量(g)	15	15	15	25
取用稀硫酸的質(zhì)量(g)	66.7	100	120	100
反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體的質(zhì)量(g)	8.5	5.25	5.25	15.25

　　(1)____________中鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

　　(2)金屬混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)乙                                                                                                        (3分) 　　(2)解：15 g混合物中鋅的質(zhì)量為：15 g-5.25 g＝9.75 g                                    (1分) 　　混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝65%                                             (1分) 　　(3)解：設(shè)與15 g金屬粉末反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x 　　Zn＋　H2SO4===ZnSO4＋H2↑                                                                         (1分) 　　65　　　98 　　9.75 g　 x 　　                                                                                                    (1分) 　　x＝14.7 g               & nbsp;    &n bsp;                                                                                           (1分) 　　×100%＝14.7%                                                                                           (1分) 　　答：金屬混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%．

提示：