Question

有一包鎂粉和氧化鎂粉末的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．20%

B．48%

C．40%

D．80%

Answer 1

設鎂粉的質(zhì)量為A；氧化鎂的質(zhì)量為B．
（1）因為：
氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)═

氧原子的相對原子質(zhì)量×氧原子的個數(shù)

氧化鎂的相對分子質(zhì)量

×100%
又因為氧原子的相對原子質(zhì)量為：16；   鎂原子的相對原子質(zhì)量為：24；  氧化鎂化學式為：MgO
所以能列出式子：
氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)═

16×1

16×1 + 24×1

×100%═40%
（2）因為：氧化鎂中氧元素的質(zhì)量═氧化鎂的質(zhì)量×氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)
所以：氧化鎂中氧元素的質(zhì)量═B×40%═

2

5

B
（3）因為：混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%
所以：

2 5 B

A+B

×100%═32%?B═4A
（4）因為：混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)，應該用鎂粉的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量
即：混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)═

A

A+B

×100%═

A

A+4A

×100%═20%
故選為：A．