Question

實驗室用足量的稀鹽酸跟方解石（較純的CaCO₃晶體）反應制得二氧化碳．反應的化學方程式是

______．如右圖所示的裝置，容器的容積為11.2L（CO₂密度按1.97g/L計）至少需要方解石______g．為什么實際需要的方解石超過理論計算量？______．在通常狀況下，填充有空氣的小氣球在空氣中會下沉．但在充滿二氧化碳的容器中會懸浮．這個實驗現(xiàn)象說明了二氧化碳______．

Answer 1

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；在化學方程式中已知二氧化碳的質(zhì)量為11.2L×1.97g/L，=22g，可求出碳酸鈣質(zhì)量；由題中信息方解石是較純的碳酸鈣，說明方解石中有雜質(zhì)，且二氧化碳能溶于水，故實際需要的方解石超過理論計算量；由于二氧化碳的密度比空氣密度大，充滿空氣的氣球在二氧化碳中受到的浮力大于重力，故會上浮．
設需方解石質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
X                 22g

100

x

=

44

22g

    x=50g
故答案為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）；50g（2分）；方解石含有雜質(zhì)，CO₂能溶于水（2分）；密度大于空氣（1分）．