Question

17．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品5.5g，充分溶解于44g水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應時溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數(shù)公式計算即可．
（2）計算恰好完全反應時溶液（氯化鈉溶液）中溶質質量分數(shù)，先根據(jù)化學方程式求出溶質的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算即可．

解答 解：設純堿樣品中含有碳酸鈉的質量為x，充分反應后生成氯化鈉的質量為y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106           100      117
x             5.0g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
x=5.3g   y=5.85g
（1）純堿樣品中含有碳酸鈉的質量分數(shù)=$\frac{5.3g}{5.5g}×100%$=96.4%；
（2）恰好反應時，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)=$\frac{5.5g-5.3g+5.85g}{5.5g+44g+55.5g-5g}×100%$=6.05%
答：（1）純堿樣品中含有碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%；
（2）恰好反應時，溶液中溶質，及氯化鈉的質量分數(shù)6.05%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意題意、圖表信息等各種信息，根據(jù)圖象確定沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵．