Question

KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解 度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，如圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

．（填m或n）

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是

 

．
（3）10℃時(shí)，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為

 

．
（4）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的

 

（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉固體       B．食鹽     C．冰塊     D．硝酸銨固體．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）對(duì)溶解度隨溫度變化明顯與不明顯，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大．
（2）從溶解度表格中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，在20℃-30℃溫度范圍內(nèi)溶解度有相同值的可能．
（3）由10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度可以計(jì)算出蒸發(fā)10g水后可析出KCl晶體的質(zhì)量．
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)．

解答：解：
（1）由表中數(shù)據(jù)可以看出，KNO₃和KCl中，KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，所以，能表示KNO₃溶解度曲線的是m；
（2）在20℃～30℃之間，KNO₃和KCl的溶解度可能相等；
（3）10℃時(shí)，KCl的溶解度為31.0 g，說明100 g水中溶解31.0 g KCl達(dá)到飽和，則10 g水中溶解3.1 g KCl達(dá)到飽和，所以蒸發(fā)10 g水，會(huì)析出3.1 g KCl；
（4）試管中有晶體析出，說明溶液的溫度降低，即加入水中的物質(zhì)溶于水是吸熱的，冰塊和硝酸銨固體溶于水時(shí)吸熱；氫氧化鈉溶于水是放熱的；食鹽溶于水時(shí)溫度沒有明顯的變化，故選C和D．
答案：
（1）m   
（2）34.0 g＜x＜37.0 g 
 （3）3.1 g   
（4）C、D

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用．