Question

【題目】A～I為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（只略去反應①的部分產(chǎn)物）．其中B是紫紅色金屬，D，F(xiàn)為黑色固體，H是實驗室中最常見的無色無味液體．

請回答：
（1）若A在常溫下為固體，則反應①的化學方程式為 ， 如圖2中可用作該反應的發(fā)生裝置的是（填字母）；若A在常溫下為液體，則A的化學式為 ， 反應①的基本反應類型是 ．
（2）在金屬活動性順序中，B位于鐵的（填“前面”或“后面”）．若要證明，所需試劑有：B的單質、鐵的單質和（只填一種）．
（3）G的化學式為 ，它不具有的性質有 （填字母）．
A．酸性 B．還原性 C．毒性 D．助燃性
（4）反應②的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；c；H2O2；分解反應
（2）后面；稀硫酸
（3）CO；AD
（4）CuO+H2Cu+H2O
【解析】解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
銅是紫紅色金屬，加熱條件下能和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅是黑色固體；
碳是黑色固體，不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；
水是實驗室中最常見的無色無味液體；（1）若A在常溫下為固體，則A是氯酸鉀，反應①的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；如圖2中可用作該反應的發(fā)生裝置的是c；
若A在常溫下為液體，則A是過氧化氫，過氧化氫的化學式為H2O2 ， 反應①的基本反應類型是分解反應．故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；c；H2O2；分解反應．（2）B是銅，在金屬活動性順序中位于鐵的后面；若要證明，所需試劑有：B的單質、鐵的單質和稀硫酸，鐵絲和銅絲分別伸入稀硫酸中時，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑．故填：后面；稀硫酸．（3）G是一氧化碳，一氧化碳的化學式為CO，它不具有的性質有酸性、助燃性．故填：CO；AD．（4）反應②中，氧化銅和氫氣反應生成銅和，反應的化學方程式為：CuO+H2 Cu+H2O．故填：CuO+H2 Cu+H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．