Question

14．實驗小組同學做了如圖實驗，驗證質(zhì)量守恒定律．

（1）A實驗中，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗結束后，天平保持平衡的是A （填A或B）實驗；另一個實驗中天平不平衡的原
因是鹽酸與碳酸鈉反應后生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，該實驗是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（填“是”或“否”），如實驗所選試劑不變，實驗裝置如何改進？將該反應置于密閉裝置內(nèi)進行．

Answer 1

分析 （1）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)反應生成氣體且反應在敞口容器進行反應分析．

解答 解：（1）紅磷燃燒是與氧氣反應生成了五氧化二磷；
（2）實驗結束后，天平保持平衡的是A；由于裝置B是敞口的裝置，碳酸鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以天平不平衡；但仍然遵循質(zhì)量守恒定法律，將該反應置于密閉裝置內(nèi)進行即可．
故答案為：（1）4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
（2）A； 鹽酸與碳酸鈉反應后生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，導致反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和；是；將該反應置于密閉裝置內(nèi)進行．

點評 本題主要是通過實驗對質(zhì)量守恒定律進行探究，在使用有氣體物質(zhì)參與的反應探究質(zhì)量守恒定律時，一定要保證整套裝置氣密性良好，否則實驗結果會有較大誤差．有利培養(yǎng)學生實驗探究能力．