Question

6．小明在做“酸堿中和反應”實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著，他又向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現紅色褪去．
[提出問題]反應后所得溶液中溶質是什么？
[提出猜想]化學興趣小組根據上述實驗現象，一致認為反應后溶液中的溶質（除酚酞溶液外）一定有Na₂SO₄，理由是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
[設計方案]小紅經過認真分析，認為反應后所得的溶液液中還可能存在硫酸，并針對自己的猜想，設計了下列兩種實驗方案：

實驗方案	實驗步驟	預期現象	結論
方案1	取樣，滴入適量的硝酸鋇溶液	出現白色沉淀	有硫酸
方案2	取樣，滴入盛有鋅粒的試管中	有氣泡產生	有硫酸

[反思評價]小組同學仔細研究上述兩種實驗方案后，認為方案1無法驗證小紅猜想的正確性，理由是硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸．
[拓展遷移]大家討論后，按正確方案進行操作，確認了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化學反應結束后所得物質的成分時，除了要考慮到生成物外，還有考慮到反應物是否有剩余．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式來分析反應后溶液中的溶質；證明是否含有稀硫酸不是證明是否含有硫酸根離子，而是證明是否含有氫離子，只有證明氫離子存在，才能說明含有酸；反應后溶液中的溶質由反應后的生成物和剩余的反應物組成，判斷溶質時不要顧此失彼．

解答 解：[提出猜想]因為加入的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，溶液紅色褪去，說明溶液呈中性或酸性，故反應后溶液中的溶質一定有硫酸鈉；
[反思與評價]要證明反應后的溶液中是否含有稀硫酸，方案1無法證明稀硫酸的存在，因為稀硫酸和反應后生成的硫酸鈉都能與硝酸鋇反應，生成白色沉淀硫酸鋇；要想稀硫酸的存在，應該證明氫離子的存在，故方案2可以；
[拓展遷移]反應后溶液中的溶質由反應后的生成物和剩余的反應物組成，在分析化學反應結束后所得物質的成分時，除了要考慮到生成物外，還有考慮到 反應物是否有剩余．
故答案為：[提出猜想]Na₂SO₄；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
[反思與評價]1；硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸；
[拓展遷移]反應物是否有剩余．

點評 中性溶液和酸性溶液都不能使無色酚酞試液變色，在分析問題時要全面考慮，不能以偏概全；驗證酸的存在是驗證氫離子，同理驗證堿的存在是驗證氫氧根離子．