Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，李銘和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為 ；

（3）實驗過程中，李銘取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現 的現象．結論：該樣品是a處溶液．

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．	只產生白色沉淀	該樣品為b處溶液．
		該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 ．

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 ．

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸；

（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）【探究過程】

①溶液由無色變成紅色；

②

實驗步驟	實驗現象	結論
	先產生氣泡，后產生白色沉淀	Ca2+、H+

【反思評價】反應物是否有剩余．（合理即可）

【解析】（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；

（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）【探究過程】

①a處的溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色；

②c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，當鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應生成白色沉淀；

【反思評價】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余；

故填：反應物是否有剩余．（合理即可）