Question

鋅和硫酸鋅的混合物20.8克，放入179.6克的稀硫酸中充分攪拌后恰好完全反應，溶液的質量為200克．求：
（1）根據______定律，生成的氫氣質量為______．
（2）原混合物中鋅單質的質量？
（3）反應后硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律可知道恰好完全反應放出氫氣的質量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65 2 161
x 0.4g y
==
解得：x=13g y=32.2g
（3）根據（2）的解答可以知道原混合物中硫酸鋅的質量為：20.8g-13g=7.8g
反應后硫酸鋅溶液中溶質的質量分數：×100%=20%
答：（2）原混合物中鋅單質的質量為13g；
（3）反應后硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為20%．
故答案為：（1）質量守恒；0.4g；
（2）13克；
（3）20%．
分析：（1）鋅和稀硫酸反應放出氫氣，根據質量守恒定律，恰好完全反應前后物質質量總和之差即為反應放出氫氣的質量；
（2）根據生成的氫氣質量，計算參加反應鋅的質量；
（3）根據生成的氫氣質量，可以計算出反應生成硫酸鋅的質量，然后結合溶液中溶質的質量分數即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．