Question

22、用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）pH：稀鹽酸

＜

稀NaOH溶液；
（2）揮發(fā)性：濃硫酸

＜

濃鹽酸；
（3）金屬活動性：Fe

＞

Cu；
（4）熔點：水銀

＜

鐵．

Answer 1

分析：（1）稀鹽酸中酸性，其溶液pH＜7；氫氧化鈉溶液呈堿性，其溶液pH＞7；
（2）濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性；濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性；
（3）根據(jù)金屬活動性順序，鐵位于銅前，鐵的活動性大于銅；
（4）水銀常溫下為液體，而鐵常溫下為固體，在高溫下才能熔化．

解答：解：（1）稀鹽酸pH＜7而氫氧化鈉溶液pH＞7；
（2）濃硫酸沒有揮發(fā)性而濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性；
（3）鐵的活動性比銅強；
（4）水銀常溫下即為液體，其熔點較低；
故答案為：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（4）＜．

點評：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，是解答本題所應(yīng)具備的知識基礎(chǔ)．