Question

15．閱讀下列材料，按要求回答問題．
材料：
（1）氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
（2）加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物能制取氨氣．
（3）濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍色．
（4）氨氣遇到氯化氫氣體在空氣中冒白煙（生成NH₄Cl固體）．
【基礎實驗】圖1是制取和收集氣體的部分裝置．

（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是A，化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）檢驗氨氣集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿，圖1中A裝置試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂．
（3）還可以利用B裝置，向盛有固體氫氧化鈉的錐形瓶中注入濃氨水快速制得氨氣，則注入濃氨水的量至少要足量．
【探究實驗】某化學興趣小組對氨氣的性質(zhì)進一步探究．
【提出問題】（1）氨氣顯堿性嗎？（2）氨水顯堿性嗎？
【實驗驗證】該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由無色酚酞試液浸潤的干燥紙質(zhì)小花進行圖2中A所示的三個實驗；
【實驗現(xiàn)象】實驗Ⅰ和Ⅱ紙花不變色，實驗Ⅲ紙花變紅
【實驗結(jié)論】（1）氨氣不顯堿性，（2）氨水顯堿性（填“顯”或“不顯”）．
【查閱資料】圖2中B是同學們查閱氨氣溶于水后發(fā)生變化的情況．
【交流反思】
（1）從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子；
（2）小軍向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴稀鹽酸，小花紅色逐漸消失，發(fā)生反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）根據(jù)探究結(jié)論可知，能用于干燥氨氣的干燥劑是AC（填序號）．
A．生石灰    B．濃硫酸    C．堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）
【拓展探究】
已知相對分子質(zhì)量越大，分子的運動速率越小．該興趣小組增加了如圖3所示的探究實驗，在U型管A、B兩端同時塞入蘸有試劑的棉花，則U型管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象應為生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．

Answer 1

分析 【基礎實驗】（1）依據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫方程式，并據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍解答；
（3）向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水，氫氧化鈉吸水，放出大量熱，促進NH₃•H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出；
【實驗結(jié)論】根據(jù)氨氣是否顯堿性解答；
【交流反思】
（1）根據(jù)氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子解答；
（2）根據(jù)氨氣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化銨解答；
（3）氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥分析；
【拓展探究】根據(jù)影響分子運動速率的因素進行分析．

解答 解：【基礎實驗】
（1）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；
（2）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍，檢驗氨氣集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿；為防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂，試管口略向下傾斜；
（3）向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水，氫氧化鈉吸水，放出大量熱，促進NH₃•H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出；則注入濃氨水的量至少要足量；
【實驗結(jié)論】氨氣不顯堿性或者氨氣顯堿性；
【交流反思】
（1）氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子，故氨水顯堿性；
（2）在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥，不能用酸性干燥劑干燥；
A、生石灰屬于堿性干燥劑，故符合；
B、濃硫酸是酸和氨氣反應，不能用來干燥劑，故不符合；
C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體堿性干燥劑，故符合；
【拓展探究】相對分子質(zhì)量越大，分子的運動速率越慢，相對分子質(zhì)量越小，分子的運動速率越快，氨氣的相對分子質(zhì)量小于氯化氫的相對分子質(zhì)量，所以氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
答案：
【基礎實驗】
（1）A；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明已滿；防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂；
（3）足量；
【實驗結(jié)論】（2）顯；
【交流反思】
（1）氨氣溶于水，電離出自由移動的氫氧根離子；
（2）NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）AC；
【拓展探究】生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．

點評 本題考查了實驗室制備氨氣的實驗操作方法和選擇的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．了解分子的特點，掌握化學方程式的書寫與可解答此題．