Question

（2010?密云縣一模）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿樣品溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．查閱相關資料：不同溫度下氯化鈉的溶解度求：
（1）制得純堿中含碳酸鈉的質量分數(shù)？
（2）樣品與鹽酸反應后，得到溶液的質量分數(shù)是多少？
（3）通過計算說明燒杯中的溶液是否為飽和溶液．

Answer 1

分析：根據(jù)純堿與鹽酸的反應方程式，利用二氧化碳的質量計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，根據(jù)質量守恒來求溶液的質量，最后計算得到溶質的質量分數(shù)，然后根據(jù)計算出氯化鈉的質量來判斷溶液是否飽和．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            117      44
x              y       3.52g

106

x

 =

117

y

=

44

3.52g

解得：x=8.48g；              
      y=9.36g；
所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

8.48g

10g

×100%=84.8%；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質量為：10g-8.48g+9.36g=10.88g；
所以此時氯化鈉溶液的質量分數(shù)為：

10.88g

10g+102.32g-3.52g

×100%=10%；
（3）常溫下氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)為：

36.0g

100g+36.0g

×100%=26.5%＞10%，所以燒杯中的溶液為不飽和溶液．
答：（1）制得純堿中含碳酸鈉的質量分數(shù)84.8%；
（2）樣品與鹽酸反應后，得到溶液的質量分數(shù)是10%；
（3）通過計算可知燒杯中的溶液為不飽和溶液．

點評：本題計算思路很簡單，利用二氧化碳的質量借助化學方程式來計算，注意計算的格式要規(guī)范，同時注意同溫度下物質的飽和溶液的質量分數(shù)最大．