Question

在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

物 質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	2	1	16	16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）	12	m	8	14

A．物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)

C．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為4︰1

D．反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為12 g

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. 由于

是在一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，即可求出:

m=（2g+1g+16g+16g-(12g+8g+14g)=1g；據(jù)圖分析，由于Z和W的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，所以二者為反應(yīng)物，X的

質(zhì)量增加，所以為生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：，Y質(zhì)量不變，可能是催化劑.

A．由以上分析可知：Y質(zhì)量不變，可能是催化劑，故A不正確；

B．由于反應(yīng)的表達(dá)式為：，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，不符合分解反應(yīng)的“一變多”特征，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B不正確；

C．根據(jù)圖表可以看出：Z反應(yīng)了16g-8g=8g,W反應(yīng)了16g-14g=2g，所以參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為4︰1，故C正確；

D．反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為12g-2g=10g，故D不正確.

物質(zhì)	CO2	O2	H2O	W
反應(yīng)前質(zhì)量(g)	6	58	5	23
反應(yīng)后質(zhì)量(g)	X	10	32	0

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判斷