【題目】已知木炭粉（假設木炭粉中不含其他雜質）和氧化鐵（Fe2O3）在高溫條件下發(fā)生化學反應。為了測定反應后物質的成分，某興趣小組同學用如圖所示裝置進行實驗，在還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、或鐵等固體物質。

關于該實驗有如下說法：

①實驗開始前，先通入純凈、干燥的N2，是為了防止空氣中的氧氣和木炭粉反應生成CO或CO2；

②反應一段時間后，看到玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，說明有鐵生成；

③觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有二氧化碳；

④通過實驗可以推出，產(chǎn)物為鐵和二氧化碳；

⑤通過該裝置可以定量測量出生成的二氧化碳的質量。

上述說法正確的是（　　）

A. ①③B. ②③C. ①②④D. ③④⑤

【答案】A

【解析】

①根據(jù)碳的性質來分析；

②根據(jù)氧化亞鐵也是黑色的固體來分析；

③根據(jù)二氧化碳的檢驗方法來分析；

④根據(jù)生成物是否是鐵無法驗證來分析；

⑤根據(jù)無法測定生成沉淀的質量來分析。

①實驗開始前，先通入純凈、干燥的N2，是為了防止空氣中的氧氣和木炭粉反應生成CO或CO2，說法正確；

②反應一段時間后，看到玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，無法說明有鐵生成，因為可能生成氧化亞鐵，氧化亞鐵也是黑色固體，說法錯誤；

③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有二氧化碳，說法正確；

④該實驗無法證明生成的黑色固體是鐵，所以通過實驗不能推出產(chǎn)物為鐵，說法錯誤；

⑤該裝置不能測定出生成碳酸鈣沉淀的質量，所以通過該裝置無法定量測量出生成的二氧化碳的質量，說法錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案
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【題目】海水“曬鹽”得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學興趣小組應用所學知識除去粗鹽中主要雜質而得到精鹽。其主要操作過程如下：

①稱取5.0g粗鹽，溶解、過濾得澄清溶液；

②對①所得溶液進行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀鹽酸、e過濾；

③將經(jīng)②處理后所得溶液蒸發(fā)結晶即得精鹽。

試回答下列問題：

（1）實驗過程中要使用到多種化學儀器，除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有______，上述各操作中所用次數(shù)最多的一種儀器是_____________；

（2）在上述②實驗中進行的各操作的正確順序為_______________（填編號）；

（3）在實驗②中加入Na2CO3溶液的有關反應的化學方程式為______

（4）已知NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：某同學欲從混有少量NaCl的KNO3溶液中得到純凈的KNO3晶體，其正確的操作方法為______

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【題目】圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�

A．T1時，KNO3和NaCl的飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等

B．T2時，A點表示KNO3的不飽和溶液，降溫至T1時有晶體析出，且變?yōu)門1時KNO3的飽和溶液

C．T1時，將Ca（OH）2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D．溫度高于T1時，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時，KNO3溶解度小于NaCl溶解度

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【題目】某同學配制 100g 溶質質量分數(shù)為 0.9%的 NaCl 溶液，準備了下列實驗用品。

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算②稱量③量取④ ______。 （填步驟名稱）

（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 ______。 （填名稱）

（3）計算所需 NaCl 的質量為 ______g．用量筒來量取所需的水（水的密度為 1g/cm3）， 量筒的規(guī)格是 ______（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）。

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【題目】實驗室以氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備銅。

①方法一：氧化銅 硫酸銅溶液 銅

I中反應的化學方程式是 ______；Ⅱ中反應的基本類型是______。該方法利用了鐵的金屬活動性比銅_______（選填“強”或“弱”）。

②方法二：用鐵粉與稀硫酸制得氫氣進行如圖實驗。

儀器a的名稱是______。通入氫氣的導管末端應位于試管_______（選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）處。該制備銅的方法利用了氫氣的 _______ 性。0.1mol氧化銅與足量氫氣反應，計算參加反應氫氣的質量（根據(jù)化學方程式列式計算）________

③通過比較，寫出方法一和方法二各自的一條優(yōu)點。__________

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【題目】有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO2）。取100g生氧劑放入質量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應，其充分反應后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），稱得燒杯及燒杯中物質的總質量為116g，計算（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）

（1）100g生氧劑生成氧氣的質量為_____

（2）KO2的相對分子質量為_____

（3）求生氧劑中KO2的質量分數(shù)_____。（寫出計算過程）

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【題目】實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。

（1）帶標號的儀器的名稱：①__________；②__________。

（2）氣體發(fā)生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是____________。

（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是_________；用雙氧水制氧氣的符號表達式為_________。

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A. 反應前后分子的總數(shù)不變

B. 反應每消耗28g甲，可生成44g丙

C. 該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性

D. 反應過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子

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【題目】請根據(jù)如圖a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義：______。

（2）若b物質中混有少量a物質，最好采用______的方法 提純b（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。

（3）下列說法正確的是______。

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B t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序c>b>a

C 將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減少

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