Question

1．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【交流表達】
（1）小明觀察到廢液呈藍色，所以認為廢液中一定含有硫酸銅．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）．
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論．小明的實驗現象是開始加NaOH溶液時無沉淀，當NaOH溶液加到一定程度時才出現沉淀．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【反思】為了一下子驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小剛設計了如圖實驗．則可在燒杯中可加入CuSO₄溶液（寫化學式），觀察到的現象是鐵絲表面附上一層紅色固體，銀絲表面無明顯變化．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液的顏色是藍色的，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，用PH試紙可以測得溶液的酸堿度，根據質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答 解：【交流表達】
（2）根據金屬活動性順序及其應用，由題意可知，鐵和稀硫酸反應能夠生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應也能生成硫酸亞鐵；因此，小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．
【實驗驗證】
（2）如果廢液中存有硫酸時，向其中滴加氫氧化鈉溶液，就會先發(fā)生中和反應，然后再與廢液中的硫酸銅反應生成藍色沉淀（即廢液中硫酸完全消耗時，才會生成藍色的氫氧化銅沉淀；實際上，這兩個反應是同時發(fā)生的，只不過反應生成的藍色氫氧化銅沉淀又會與廢液中的硫酸發(fā)生了中和反應而已）．因此，小明的實驗現象是：滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現沉淀．
【反思】驗證金屬活動性順序，可以采用金屬與鹽溶液反應的方法：三取中的原則，即取中間金屬的單質和兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，可以據此解析；
答案：【交流表達】
（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）
【實驗驗證】
（2）開始加NaOH溶液時無沉淀，當NaOH溶液加到一定程度時才出現沉淀
【反思】CuSO₄； 鐵絲表面附上一層紅色固體，銀絲表面無明顯變化．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質判斷等方面的內容．