用實驗探究鋁和銅的金屬活動性強弱，若提供的試劑只有：氯化銅溶液、氯化鋁溶液、鋁、銅和稀鹽酸，對此下列說法正確的是（   ）

A.最多只能設計一種實驗方案

B.氯化銅溶液是不可或缺的試劑

C.選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗目的

D.氯化鋁溶液中加入銅不能探究金屬活動性強弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


用科學方法認識和改造物質(zhì)

只有正確認識了物質(zhì)，才能合理改造和應用物質(zhì)．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉．

（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質(zhì)

已知下列反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3  MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

①上述反應屬于四種基本反應類型中的　　　　　　，運用（填“歸納”或“演繹”）　　　　　　法得到這組反應發(fā)生的原因是　　　　　　．

②由①中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，運用的是（填“歸納”或“演繹”）　　　　　　法．

（2）用實驗法認識氯化鈉的性質(zhì)

①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是　　　　　　，反應的化學方程式是　　　　　　．

②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是　　　　　　．

比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．

圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現(xiàn)二者的相同點有（選字母編號，下同）　　　　　　，不同點有　　　　　　．

A．易溶物質(zhì)

B．溶解度隨溫度變化的方向

C．溶解度受溫度影響的程度

D.20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

E.23℃時的溶解度

F.40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質(zhì)量

（4）用兩種重要的實驗法﹣﹣“蒸餾法和結(jié)晶法”改造物質(zhì)

從古希臘煉金士到今天的化學工作者，都用了兩種重要的實驗法﹣﹣蒸餾法和結(jié)晶法．證明氯化鈉溶于水沒有新物質(zhì)生成，可采用蒸餾法和結(jié)晶法中的　　　　　　，在生活生產(chǎn)中通過蒸餾法獲得物質(zhì)的一個事例是　　　　　　，通過結(jié)晶法獲得物質(zhì)的一個事例是　　　　　　．

　

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科目：初中化學 來源： 題型：


某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．

【實驗討論】得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：　　　　　　，那么淺綠色沉淀是什么呢？

【查閱資料】

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解．

（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它們的相對分子質(zhì)量分別為：258、356、454．

（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

【實驗探究】該小組對堿式銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．

【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色：證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍色，證明有水生成；C中　　　　　　，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O2．

【實驗反思】（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　　　　　　（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀，此實驗利用的科學方法是　　　　　　（填“控制變量法”或“對比觀察法”）．

（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2•bCuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：　　　　　　．

【拓展延伸】（1）當反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個例子：　　　　　　．

（2）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為　　　　　　．

　

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學用語表示：

（1）2個氫原子：　　　　　　，（2）蔗糖分子：　　　　　　，

（3）氫氧根離子：　　　　　　，（4）雙氧水中氧元素的化合價：　　　　　　．

　

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科目：初中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液87.3g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.2g H2．

（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質(zhì)量為　　　　　　g，參加反應的NaCl的質(zhì)量為　　　　　　g．

（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）（要有計算過程）

　

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科目：初中化學 來源： 題型：


某無色氣體可能含有甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）：①無色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6克；③再將剩余氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4克。下列推斷正確的是（  ）

A.該氣體可能只含有一氧化碳、氫氣    B.該氣體可能只含有甲烷、一氧化碳

C.該氣體一定只含有甲烷    D.該氣體一定只含有甲烷、氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：


稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示產(chǎn)生氣體的化學式）。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。

請回答下列問題：

⑴氣體R的化學式是             。t1時，已反應的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是       。

⑵稱取銅的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：


為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗．

【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光．

【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下：

 鋅

銅

鎳

銅

 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)

 3%

 3%

 15%

 15%

 反應現(xiàn)象

 少量氣泡

 無現(xiàn)象

許多氣泡

無現(xiàn)象

【實驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡（H2），小電珠發(fā)光．

（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有　　性．

（2）鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳（NiCl2）和氫氣，反應的化學方程式是　　，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是　（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是　　．

（4）金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實驗而改變．下列關于實驗三分析正確的是　　（填選項）．

A．銅的金屬活動性變得比鋅強

B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應

C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：初中化學 來源： 題型：


食物中主要的營養(yǎng)素有：①蛋白質(zhì)、②糖類、③油脂、④維生素、⑤無機鹽、⑥水。其中屬于有機物的  是(        )
     A.只有①②③    B.只有①②③④     C.只有⑤⑥       D.只有①③④

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