6．舉例是掌握化學規(guī)律的重要方法，下列規(guī)律所舉實例錯誤的是（　�。�
選項化學規(guī)律示例
A物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)由于碳原子排列方式不同，金剛石與石墨物理性質(zhì)存在很大差異
B現(xiàn)象說明微觀本質(zhì)物體熱脹冷縮現(xiàn)象，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間距離發(fā)生了變化
C性質(zhì)決定物質(zhì)用途甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛溶液浸泡海鮮食品來保鮮
D性質(zhì)決定鑒別方法有些物質(zhì)燃燒氣味不同，可用灼燒聞氣味區(qū)分羊毛絨和棉線
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)金剛石與石墨物理性質(zhì)存在很大差異，由于碳原子排列方式不同進行分析；
B、根據(jù)物體熱脹冷縮現(xiàn)象，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間距離發(fā)生了變化進行分析；
C、根據(jù)甲醛有毒進性分析；
D、根據(jù)羊毛絨和棉線燃燒后的氣味不同進行分析．

解答 解：A、金剛石與石墨物理性質(zhì)存在很大差異，由于碳原子排列方式不同，故A正確；
B、物體熱脹冷縮現(xiàn)象，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間距離發(fā)生了變化，故B正確；
C、甲醛有毒，所以不能甲醛溶液浸泡海鮮食品來保鮮，故C錯誤；
D、羊毛絨和棉線燃燒后的氣味不同，可以鑒別，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查了研究和學習化學的基本方法，明確基本化學知識是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請用所學化學知識回答．
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
①人體胃液中含有的酸是HCl； 
②用作補鈣劑的鹽是CaCO3；
③產(chǎn)生煤爐中藍色火焰的物質(zhì)是CO； 
④最簡單的有機化合物是CH4．
（2）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，某同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
①酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為都含有H+微粒（填符號）．
②圖中①的現(xiàn)象是變紅色．
③如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
④氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的化學方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O　　
     ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g．
（2）該反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為4.4g．
（3）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．南昌西漢�；韬钅箽v時5年的考古發(fā)掘，已出土1萬余件珍貴文物，創(chuàng)下多個“首次”和“考古之最”．
（1）考古中常用碳-14測定文物的年代，已知碳-14原子中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則碳-14原子的核外電子數(shù)為6．
（2）明礬常用于出土的漆木器脫水定形，明礬也常用于凈水，明礬在凈水中的作用是作絮凝劑，除去水中的懸浮雜質(zhì)．
（3）“低氧氣調(diào)鏈”技術(shù)是考古中的新技術(shù)，該技術(shù)是以低氧氣調(diào)技術(shù)為依托，用潔凈氮氣作為保護氣體，并通過智能檢控設(shè)備及其他環(huán)節(jié)實現(xiàn)對文物所處空間氧含量等指標的持續(xù)穩(wěn)定凋控．氮氣用作保護氣的主要原因是氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定．
（4）出土的文物中有大量的青銅器，青銅器表面有一層綠色物質(zhì)[銅綠，化學式為Cu2（0H）2CO3]．銅器表面形成銅綠，除與氧氣、水有關(guān)外，還與二氧化碳有關(guān)，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（5）出土文物中有大量的銅錢．古代濕法冶銅的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵化為銅”，該原理用化學方程式表示為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．有三瓶失去標簽的無色無味氣體：氮氣、氧氣、空氣．請你選擇一種最簡便的方法將他們區(qū)分開來．（　�。�
A．帶火星的木條B．鐵絲燃燒C．燃著的木條D．紅磷燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：
實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象
①第1～6滴有藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②第7～9滴產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
在實驗①中同學們根據(jù)所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究．
查閱資料I．氫氧化銅在溫度70℃-80℃時可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解．其他同學一致否定了他的猜測，理由是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體．
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色
【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計如下實驗．請你填寫表中的空格．
實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不溶解，液體仍為無色猜想一錯誤
④將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍色猜想二正確
【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成
Na2Cu（OH）4，反應(yīng)的化學方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根據(jù)實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?br />（3）寫出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中的常用方法．下圖是某同學在復(fù)習“我們身邊的化學物質(zhì)”時構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)，其中A、B、C、D、E分別表示非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，“-”表示物質(zhì)之間普遍能夠發(fā)生的化學反應(yīng)．
請按要求回答下列問題：
（1）從物質(zhì)類別看，A物質(zhì)屬于金屬氧化物；C物質(zhì)屬于堿．
（2）從反應(yīng)基本類型看，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①④⑤⑥（填圖中編號）．
（3）寫出任意一個符合序號③的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）已知：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸、氫氧化鈉溶液在水中解離出來的H+與OH-結(jié)合生成了H2O．據(jù)此分析：NH4NO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是它們在水中解離出來的NH4+與OH-結(jié)合而使反應(yīng)發(fā)生；CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)是它們在水中解離出的Ca2+與CO32-結(jié)合而使反應(yīng)發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖形象的表示某化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化．則下列敘述正確的是（　�。� 
A．該反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變
B．該反應(yīng)的生成物都屬于氧化物
C．參加反應(yīng)的A、B、C各原子的個數(shù)比為1：2：2
D．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．在空氣中點燃鎂條，鎂不但能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也會與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2）．某學習小組擬對鎂在空氣中燃燒后的固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設(shè)計如下實驗裝置，并進行實驗探究：

【查閱資料】
I．氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；
II．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應(yīng)；
III.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅳ．NH3 是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】
①檢查裝置的氣密性；
②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；
③關(guān)閉活塞K，打開A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；
④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．
請你與他們一起完成下列問題的探究：
（1）檢查該裝置氣密性的方法及現(xiàn)象是：關(guān)閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手手掌緊貼錐形瓶外壁，觀察C瓶中有氣泡產(chǎn)生，說明該裝置不漏氣；
（2）裝置B和裝置D的共同作用是吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進入C瓶；
（3）實驗步驟④鼓入空氣的作用是使產(chǎn)生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收；
（4）若裝置C 增重0.34g，固體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（5）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中不能完全排出（寫一條）．

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