Question

（2013?海安縣模擬）“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→

③→⑥→⑩→⑦→?→?

→出口．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有

2

個，此類反應的實質(zhì)
是

OH^-+H⁺═H₂O

，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

碳酸鈉

（填物質(zhì)的名稱）．
（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

，基本反應類型是

復分解反應

．
（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

不能；氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”．

．

Answer 1

分析：（1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成．
（2）中和反應是酸與堿反應，根據(jù)堿的種類確定中和反應的個數(shù)；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉；
（3）先找出不能與鹽酸反應的物質(zhì)，然后根據(jù)組成再判定是離子化合物，還是共價化合物；
（4）根據(jù)氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”；

解答：解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關的與鹽酸不能反應的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應．
 故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?
（2）中和反應是酸與堿反應，根據(jù)堿的種類確定中和反應的個數(shù)，堿有2種所以中和反應有2個；中和反應的實質(zhì)是OH^-+H⁺═H₂O；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉，故答案為：2；OH^-+H⁺═H₂O；碳酸鈉；
（3）不能與鹽酸反應的物質(zhì)有：③⑥⑩?，氯化鈉與硝酸銀反應的反應物是氯化鈉、硝酸銀，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，在氯化銀后面標上沉淀符號，所以方程式是：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型，屬于復分解反應；故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；復分解反應；
（4）因為氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”，所以不能將鹽酸換成氯化鋇；故答案為：不能；氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”．
故答案為：（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）2；OH^-+H⁺═H₂O；碳酸鈉；（3）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，復分解反應；（4）不能；氯化鋇與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的化學性質(zhì)及有關的置換反應和復分解反應條件的應用，培養(yǎng)學生對知識的應用能力和解決問題的能力