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【題目】某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關數據如圖所示。請計算：

（1）實驗中生成沉淀的質量為________g；

（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

（反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH）

【答案】（1）10；（2）10%

【解析】

（1）實驗中生成沉淀的質量為：195.6g-185.6g=10g

（2）設所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH

100 80

10g x

= 解得x=8g

反應后所得溶液的質量是：185.6g-105.6g=80g

故所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器a和b的名稱：a_____；b______．

（2）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是____（填字母），反應的化學方程式為_______．

（3）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是_____（填字母，選一組即可），寫出其反應的化學方程式_______．

（4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到目的的是

A.裝置凈水，水流下進上出是為了提高凈化效果

B.裝置除去實驗室所制的CO2中的雜質氯化氫氣體

C.裝置測定收集氧氣的體積

D.裝置稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸和堿在生產生活及科學研究中有著重要的作用。

(1)某危險品運輸車輛發(fā)生交通事故,造成濃硫酸泄漏,消防官兵向事故現場撒入大量的白色粉末來做中和處理,以免發(fā)生由此造成的環(huán)境污染。請寫出有關反應的化學方程式:______________________。

(2)化學興趣小組的同學向盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中倒入一定量的稀鹽酸時,沒有觀察到明顯現象。同學們就此做了如下探究:

①小組同學對燒杯內溶液中的溶質成分進行了如下猜想,其中不合理的是______________________。

A 氫氧化鈉、氯化氫 B 氯化鈉 C 氯化鈉、氯化氫 D 氯化鈉、氫氧化鈉

②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后確實發(fā)生了化學反應,甲同學設計如下實驗,并把反應后的溶液蒸干,得到一些白色固體。

實驗操作

實驗現象

白色固體成分

取少量氫氧化鈉溶液于試管中,離加2-3滴無色酚酞溶液,然后逐滴滴加稀鹽酸,滴加幾滴后用pH計測定溶液的酸堿度

溶液先顯紅色,pH >7

_____

溶液后顯無色,pH_______7

NaCl

結論:沒有明顯現象發(fā)生的化學反應,可以借助酸堿指示劑或pH計來確定反應的發(fā)生。

③乙同學為了確定反應后所得溶液中溶質的成分,取少量溶液滴入幾滴酚酞溶液,觀察到溶液仍為無色。則燒杯內溶液中的溶質可能是①中的_______,為了繼續(xù)探究燒杯內溶質的成分,乙同學認為可以選用鐵、碳酸鈉、氧化銅等多種試劑。請你分析該同學選用這些試劑的依據是什么?____________________

④區(qū)分無色溶液氫氧化鈉和澄清石灰水的過程中,寫出有明顯現象發(fā)生的化學方程式。____________________

(3)如圖某鈣片可緩解胃酸過多癥。若按用量服用,理論上每天可以消耗氯化氫的質量是多少? (保留一位小數)__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）是有機合成的還原劑。遇水發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈣和氫氣。為了測定某樣品中氫化鈣的含量，進行了如圖所示實驗，請計算：

（反應原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑）

（1）生成氫氣的質量是 g。

（2）該樣品中氫化鈣的質量分數（要求寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】菠菜中含有一種有機物——草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成碳的氧化物和水。為了探究草酸分解生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是

A.裝置乙和丙之間應該增加干燥氣體的裝置

B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則管內看到的現象是黑色粉末變?yōu)榧t色

C.若甲試管內溶液不變渾濁，丁試管內溶液變渾濁，則該碳的氧化物成分為一氧化碳

D.若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內溶液不變渾濁，則該碳的氧化物成分為二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定指的是通過自然或人工方法，將氮氣轉化為其它可利用的化合物的過程。一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，氮氣在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成氨氣和氧氣，該反應的微觀示意圖如圖。

（1）依據反應的微觀示意圖寫出化學方程式______，反應的基本類型是______。

（2）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工藝流程如下：

則加入的X 應為______（填字母序號）。

A H2SO4 B CaSO4 C SO2。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列儀器制取氣體，回答下列問題：

（1）用C、F組成氣體發(fā)生裝置制取氧氣

①用KMnO4制取O2，除利用上述部分儀器外，還需補充的儀器是鐵架臺、玻璃片和__，反應的化學方程式：__．

②制取氣體前，需先檢查裝置的氣密性：連接好儀器，__，說明裝置不漏氣．

（2）用A、E組成氣體發(fā)生裝置制取氣體

①制取CO2，反應的化學方程式：__，在發(fā)生裝置之后連接一個由B、H組成的裝置，若用該裝置檢驗CO2，寫出B裝置內所裝試劑名稱__．

②該發(fā)生裝置還可制取H2，若用B、H組成收集裝置并正放于桌面，B內裝滿水，則a接__（選填“b”或“c”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有H2SO4與CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量分數，設計如下實驗方案：取四份混合溶液各100 g，分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g某NaOH溶液中，測得四組實驗數據如下表：

第Ⅰ組

第Ⅱ組

第Ⅲ組

第Ⅳ組

NaOH溶液的質量/g

50

100

150

200

生成沉淀的質量/g

0

2.45

7.35

9.8

（1）100 g混合溶液與NaOH溶液完全反應生成沉淀的質量為_______g。

（2）混合溶液中CuSO4的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

（3）混合溶液中H2SO4的溶質質量分數為___________。

（4）若在100 g混合溶液中不斷加入上述NaOH的溶液，請畫出加入NaOH溶液的質量與所產生沉淀質量的關系圖。（在答題卡的坐標圖中作圖）

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