Question

19．如圖為測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置
（1）紅磷燃燒的化學反應方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）紅磷熄滅，裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，觀察到的現象是燒杯中的水倒流至集氣瓶至刻度線1處．
（3）該實驗設計依據的N₂的性質有氮氣不燃燒也不支持燃燒，難溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應的原理以及化學方程式的書寫方法來分析；
（2）根據反應結合壓強知識分析．紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶解答；
（3）根據實驗現象來分析氮氣的性質．

解答 解：（1）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）由于紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，所以，打開止水夾后觀察到的現是：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；故填：燒杯中的水倒流至集氣瓶至刻度線1處；
（3）紅磷燃燒把氧氣耗盡，剩余的成分主要是氮氣，說明了氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；水被倒吸入集氣瓶中，剩余的氣體中還主要是氮氣，說明氮氣難溶于水；故填：氮氣不燃燒也不支持燃燒，難溶于水．

點評 熟練掌握測定空氣中氧氣含量實驗的過程、注意問題、會分析實驗現象得出結論是解答本題關鍵．