Question

為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學(xué)取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當(dāng)消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？______．

Answer 1

（1）設(shè)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60        40
x       15g×0.4%

60

x

=

40

15g×0.4%

x=0.09g
（2）10g白醋中含醋酸的質(zhì)量=0.09g×

100g

20g

=0.45g，該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分數(shù)是

0.45g

10g

×100%=4.5%；
答：（1）0.09g．（2）4.5%．