Question

某化工廠運用我國化學家候德榜先生的“候氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中含有少量的氯化鈉．現取某種含氯化鈉雜質的純堿樣品11.1g全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應并生成碳酸鋇沉淀，過濾干燥后，稱得沉淀質量19.7g．求：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量；
（2）濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）利用化學方程式根據沉淀的質量計算出碳酸鈉的質量；
（2）利用化學方程式根據沉淀的質量計算出生成的氯化鈉的質量，濾液中溶質的質量為生成的氯化鈉和原混合物中氯化鈉的質量之和，濾液的質量為總質量減去沉淀的質量

解答：解：（1）設Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117     
x            19.7g   y

106

x

=

197

19.7g

=

117

y

x=10.6g，y=1.7g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量=

11.1g-10.6g+11.7g

11.1g+120g+144g-19.7g

×100%=4.8%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為4.8%．

點評：本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉；二是所得濾液的質量比較難算，不是用溶質的質量+溶劑的質量，而是將所加入的物質的質量全部加起來，再減去生成沉淀的質量．