A. | 產(chǎn)生氫氣的速率是B>A | B. | 相對原子質(zhì)量是B>A | ||
C. | 生成氫氣的質(zhì)量是B>A | D. | 金屬活動性順序是B>A |
分析 根據(jù)等質(zhì)量的A、B兩種金屬,活動性強的,與酸反應(yīng)的速度就快,反應(yīng)完用的時間就短.所以通過圖表中的反應(yīng)時間我們可判斷A、B兩種金屬的活動性強弱.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式:生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{該金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量,我們可以比較A、B兩種金屬相對原子質(zhì)量的大小進行分析.
解答 解:A、根據(jù)反應(yīng)時間,可知產(chǎn)生氫氣的速度A>B,故A錯誤;
B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式:生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{該金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量,因為金屬是等質(zhì)量的,化合價又相等,所以氫氣的質(zhì)量越多,該金屬的相等原子質(zhì)量越。氏鄬υ淤|(zhì)量較大的是B,故B正確;
C、根據(jù)圖表中縱坐標(biāo)可知生成H2的質(zhì)量A>B,故C錯誤;
D、根據(jù)圖表中A反應(yīng)時間短,可知A的活動性比B強,故D錯誤.
故選:B.
點評 本題考查了學(xué)生觀察圖表的能力,要求學(xué)生會根據(jù)圖表判斷金屬的活動性,生成氫氣質(zhì)量的多少,反應(yīng)速度的快慢,金屬相對原子質(zhì)量的大。
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驗證猜想 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
猜想① | 燃燒更劇烈 | ||
猜想② | 燃燒更劇烈 |
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A. | 11% | B. | 10% | C. | 9.1% | D. | 1% |
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