【題目】已知 A、B、C、D、E 是初中化學里常見的五種物質，它們在一定條件下能發(fā)生如圖所示的轉化（反應條件已略去）。
（1）若 A、C 為氣體且組成元素相同，B 為黑色固體，則反應①的化學方程式為______。
（2）若反應①是復分解反應，若 A 為常見的堿，且通常 用來改良酸性土壤，E 是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 A 的化學式為______，B 可能是______（填化學式）。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在化學興趣小組活動中，老師為大家變了一個“水生火”的魔術：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數(shù)滴后“夾心餅干”燃燒起來。經老師介紹，該淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），能與水反應生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y。
（提出問題）化合物X和氣體Y分別是什么？
（作出猜想）同學們認為X應為NaOH，但對Y的成分產生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；
經討論，猜想_____（填序號）肯定不合理，理由是_____。
老師指導：同一化學反應中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。Na2O2中O元素顯—1價。
結合以上規(guī)律，你認為氣體Y的化學式為_____。
（實驗驗證）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
① _____，向分液漏斗中加水，打開 分液漏斗活塞 | 分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱 | 裝置1氣密性良好 |
②取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水 | 固體溶解，形成無色溶液，有氣泡產生 | |
③從a處滴管滴加CuSO4溶液 | _____ | X為NaOH |
寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式_____；
（發(fā)現(xiàn)問題）Na2O2固體敞口放置一段時間后，有細心的同學發(fā)現(xiàn)其中含有少量白色粉末。
（查閱資料）Na2O2在空氣中可以和CO2反應而變質，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）測定該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。
①取5.0g該樣品于裝置1中，加水配成溶液，冷卻至室溫；
②將裝置2與裝置1連接；將b處分液漏斗替換為裝置3（內盛稀硫酸）；
③上下調節(jié)裝置2的水準管至左右兩管液面相平,記錄左管中液面讀數(shù)為20.0mL；
④用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填實驗現(xiàn)象）；
⑤再次上下調節(jié)裝置2的水準管至左右兩管液面相平；
⑥記錄左管中液面讀數(shù)為80.0mL；
已知CO2在該實驗環(huán)境下的密度約為1.8×10-3g/mL，根據實驗數(shù)據計算：
（1）生成CO2的質量為_____g（計算結果精確到0.01）；
（2）該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）_____；
（實驗分析）用裝置3替換分液漏斗的優(yōu)點是_____；
（魔術揭秘）“水生火”的原理：
①脫脂棉具有可燃性；②脫脂棉與O2接觸；③從能量變化的角度Na2O2與H2O的反應是_____反應。
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【題目】在燒杯A中裝入20 mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液；在燒杯B中裝入10 mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起(如圖所示)。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成________色。由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質是：
(1)_____________________________________________________________；
(2)____________________________________________________________。
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【題目】2019年是俄國化學家門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年，聯(lián)合國將今年定為“國際化學元素周期表年”。元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成一個完整體系。
（1）下圖為氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及鎂原子的結構示意圖。
寫出圖中①代表的元素符號_____，鎂屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）由氟和鎂兩種元素組成化合物氟化鎂的化學式為_____
（3）下列原子結構示意圖中，與鎂原子的化學性質最相似的是_____（填序號）。
（4）已知原子的核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期的序數(shù)相同，則鎂元素在元素周期表中排在第_____周期。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ �。�
A. 
向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
B. 
時，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
C. 
向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
D. 
向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答問題：
（1）80℃時，甲物質的溶解度是__________。
（2）欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉姆椒ǎ?/span>_____（任填一種）。
（3）t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數(shù)不變的是______。
（4）若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是__________。
（5）在80℃時，將150克甲物質的飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為20%的溶液需加水____ 克。
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【題目】t1℃時，將m克硝酸鉀和m克氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)在____℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等；
(2)燒杯②中的上層清液是否達到飽和狀態(tài)？______(填“是”、“否”或“無法判斷”)；
(3)t1℃時硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液需要的儀器是______；
(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是____。
A 燒杯①和燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)相等
B 將溫度升高到t2℃時,兩燒杯中的溶液都是不飽和溶液(不考慮水蒸發(fā))
C 向燒杯②內上層清液中加入少量氯化鈉,溶液的質量會增加
D 若t1℃時氯化鉀的溶解度是a克，則a≧m﹥25
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【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)(雜質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程如下：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g；
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；
③_________________________；
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；
⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題：
(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。
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【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據實驗測定的數(shù)據，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數(shù)．
（4）化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數(shù)據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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