Question

核事故時往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．為避免核輻射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
[查閱資料]成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g；某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示．
（1）碘酸鉀（KIO₃）的相對分子質(zhì)量為

214

；
（2）碘酸鉀中K：I：O的元素質(zhì)量比為

39：127：48

；
（3）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

59.3%

；
（4）每袋加碘鹽至少含碘酸鉀多少毫克？
（要求：寫出必要的計算步驟，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
[問題分析]若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽

2

kg．
[結(jié)論]日常服用加碘食鹽

不能

（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的，原因是

因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2㎏

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式KIO₃，利用各元素的相對原子質(zhì)量進行計算；
（2）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式，可計算組成元素的質(zhì)量比；
（3）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式，可計算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)凈含量及碘含量來計算每袋加碘鹽至少含碘酸鉀的質(zhì)量，并根據(jù)成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g來分析能否有效起到避免核輻射．

解答：解：（1）碘酸鉀KIO₃的相對分子質(zhì)量=39+127+16×3=214；
（2）KIO₃中鉀元素、碘（I）元素、氧元素的質(zhì)量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）KIO₃中碘（I）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

127

214

×100%≈59.3%
（4）根據(jù)含碘量為20mg/kg可知，1000g該食鹽含I元素的質(zhì)量為20mg，則每袋食鹽最少含碘10mg，
設(shè)每袋該食鹽含有碘酸鉀的質(zhì)量為xmg，
由I原子守恒可得，
I～KIO₃
127  214
10mg   x  

127

10

=

214

X

，
解得x=16.9mg，
問題分析：利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中，含碘的最大質(zhì)量是

50mg

2

=25mg；因為一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人體甲狀腺中碘達到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達到碘的飽和；
結(jié)論：因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2Kg．
故答案為：
[查閱資料]（1）214   （2）K：I：O=39：127：48   （3）59.3%
（4）KIO₃的質(zhì)量為：20mg÷59.3%≈33.7mg
[問題分析]2 Kg
[結(jié)論]①不能 ②因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2㎏（其他合理答案也可）

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，注重基礎(chǔ)和能力的提高，較好的訓(xùn)練了學(xué)生分析問題的思維跨度及整合知識的能力．