Question

12．某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案．請完成下列各題：

（1）步驟①中分離得到的金屬B是Fe．
（2）步驟②中除加入足量稀鹽酸外，還需要進行的一項基本操作是過濾．
（3）步驟③生成沉淀的化學反應方程式為AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；因Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應如何操作逐滴滴加．
（4）電解熔融Al₂O₃制金屬鋁的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)磁鐵能吸引鐵進行解答；
（2）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離進行分析；
（3）根據(jù)反應物和生成物正確書寫化學方程式，因為Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應避免氫氧化鈉過量進行解答；
（4）根據(jù)反應物和生成物以及反應條件正確書寫化學方程式．

解答 解：（1）磁鐵能將鐵吸出，所以金屬B為鐵；
（2）步驟②中除加入足量稀鹽酸外，經(jīng)過操作后得到了固體和液體，所以該操作是過濾；
（3）步驟②中生成的溶液是氯化鋁溶液，它和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，化學方程式為：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；
因為Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應避免氫氧化鈉過量，故應逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
（4）熔融的氧化鋁電解生成金屬鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
故答案為：（1）Fe；
（2）過濾；
（3）AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，逐滴滴加；
（4）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查了鐵的物理性質(zhì)和化學反應類型的判定，以及化學方程式的書寫，考查較為全面．