Question

3．已知兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率．在實驗室里，我們常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣（裝置如圖所示）．
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）實驗室也可用鋅與鹽酸反應來制取氫氣，但制得的氫氣中往往含有HCl氣體，若將制得的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，不能（填“能”或“不能”）得到純凈的氫氣．
（3）點燃氫氣之前，先要進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（4）鋅與稀硫酸反應時，加入某些鹽溶液可使制取H₂的速率加快，如硫酸銅溶液．
（5）圖示裝置，不能（填“能”或“不能”，藥品可換）用來制取CO₂氣體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)以及除雜的過程來分析；
（3）根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析解答；
（4）根據(jù)題干信息來分析解答；
（5）根據(jù)二氧化碳的實驗室制取與收集方法來分析．

解答 解：（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）氫氧化鈉溶液可以吸收氫氣中混有的氯化氫氣體，但是氫氣通過溶液中又會帶出水蒸氣，不能得到純凈的氫氣；故填：不能；
（3）可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃可燃性氣體之前必須檢驗氣體的純度．故填：檢驗氫氣的純度；
（4）兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率，所以加入硫酸銅溶液，鋅能置換出硫酸銅中的銅，銅與鋅在稀硫酸中形成原電池，使制取H₂的速率加快，故填：硫酸銅（答案合理即可）；
（5）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法來收集二氧化碳，故填：不能．

點評 本題考查了實驗室制取氫氣的原理、除雜、加快反應速率的方法等，難度不大．