20．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：
物質ABCD
反應前質量/g226.5210
反應后質量/g16.922待測
（1）反應后待測D的質量是19.6g；
（2）反應中的B和D的質量比245：96；
（3）容器中發(fā)生反應的反應類型是分解反應（填寫基本反應類型）；C可能是催化劑．

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量相等，可以求出D的未知的質量；
（2）依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)分析解答即可；
（3）根據(jù)物質反應前后的質量變化，可知反應物、生成物，從而可知反應類型．
（4）C物質的質量在反應前后不變，而催化劑的特點“一變二不變”．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后各物質的質量總和相等，設D的待測質量為x，則可以求出D的未知的質量：2+26.5+2+10=16.9+2+2+x，解得x=19.6；
（2）參加反應的B的質量是26.5g-2g=24.5g，而生成D的質量是19.6g-10g=9.6g，故反應中的B和D的質量比為：24.5g：9.6g=245：96；
（3）根據(jù)物質反應前后的質量變化，質量增加的為A、D，為生成物；質量減小的為B，為反應物物，故反應符合：“一變多”，為分解反應．C物質的質量在反應前后不變，符合催化劑“在反應前后質量不變”，所以可能為催化劑；
故答為：（1）19.6；（2）245：96；（3）分解反應；催化．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．

練習冊系列答案
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①該反應中Mn的化合價發(fā)生了變化      ②該反應屬于化合反應
③LiMnO2為新型的氧化物               ④LiMnO2為混合物．
A．①③B．①②C．②③D．③④

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5．王明同學想做鐵釘與鹽酸的實驗，但是他沒有找到新的鐵釘，因此他選用了一枚表面生銹的鐵釘與鹽酸反應．反應前稱得該鐵釘質量為15g，將該鐵釘放入足量的鹽酸中，一段時間后開始產生氣泡，完全收集產生的氣體，測得質量為0.4g．
（1）請計算該鐵釘中鐵單質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）；
（2）在鐵釘放入鹽酸，但沒有氣體產生前，溶液會呈黃色；
（3）你觀察王明同學的實驗后認為他測得的氣體質量可能存在誤差，原因是鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，會導致氣體的質量增大，該誤差會導致測的鐵單質質量分數(shù)偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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12．X混合氣體由H2、CO、CH4的成分組成，為檢驗氣體的成分設計了如下的實驗裝置（注：夾持裝置未畫出；無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，可用于檢驗水的存在）：

【查閱資料】
（1）CO和二氯化鈀（PdCl2）溶液反應產生黑色鈀（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，該反應中X的化學式是HCl．
（2）在高溫條件下，H2可還原氧化鐵，產生鐵和水．在高溫條件下，CH4也可與Fe2O3反應：4Fe2O3+nCH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe+nCO2+2nH2O，其中n的值為3（填數(shù)字）．
【提出假設】關于X混合氣體的組成，同學們提出下列假設：
①H2和CO     ②H2和CH4③CO和CH4④H2、CO和CH4
【實驗現(xiàn)象】A中出現(xiàn)黑色固體；C中固體逐漸變?yōu)楹谏�；D固體變?yōu)樗{色；E中溶液變渾濁．
【問題討論】
（3）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，甲同學和老師一致認為：可排除假設②（填假設序號）．
（4）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，乙認為可排除“假設①”．你認為乙的結論是否正確？不正確．
（5）丙同學認為：要驗證剩余的假設是否成立，需要在A、B之間增加裝置H，但該裝置未畫完整，請在答題卡中將裝置畫完整．
（6）丁同學利用改進后的裝置進行實驗，測得實驗中裝置D質量增加m1g，裝置E和F質量增加的總和為m2g，若m1：m2=9：11（填寫比值），則“假設③”成立．

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（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速度，是礦石轉化更徹底．
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10．2016年“世界地球日”的主題是“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”．下列說法正確的是（　�。�
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