Question

11．6克部分被氧化的鎂條和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.4克氫氣
（1）鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量？
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鎂的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氧化鎂的質(zhì)量，從而可以計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鎂的質(zhì)量為z
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73        95       2
 x      y         z       0.4g
   $\frac{24}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$
   x=4.8g
  y=14.6g
  z=19g
氧化鎂的質(zhì)量為：6g-4.8g=1.2g
設(shè)與氧化鎂反應(yīng)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為m，生成氯化鎂的質(zhì)量為n
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
 40       73      95
 1.2g     m       n
$\frac{60}{1.2g}$=$\frac{73}{m}$=$\frac{95}{n}$
   m=2.19g
   n=2.85g
（1）鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量是1.2g；
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是：$\frac{14.6g+2.19g}{14.6%}$=115g；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{19g+2.85g}{6g+110g-0.4g}$×100%=18.9%．
故答案為：（1）1.2g；
（2）115g；
（3）18.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．