Question

實驗室常用氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣（裝置A），也可用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末來制取氧氣（裝置B）．裝置B中的儀器⑤是分液漏斗，通過活塞的“開”、“關(guān)”可以隨時滴加過氧化氫溶液．
（1）寫出裝置A、B中編號的儀器名稱：①

試管

，④

錐形瓶

．
（2）比較兩種制取方法的異同：

對比	氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末	過氧化氫溶液和二氧化錳粉末
氣體發(fā)生裝置	裝置A	裝置B
反應(yīng)物的狀態(tài)
反應(yīng)的條件
反應(yīng)的化學(xué)方程式
產(chǎn)生1mol氧氣 需要的氯酸鉀 或過氧化氫的 物質(zhì)的量	（選擇其中的一種，寫出計算過程）

（3）上述兩個反應(yīng)中二氧化錳的作用是

催化作用

，反應(yīng)的基本類型都屬于

分解

反應(yīng)．
（4）若用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的

密度大于空氣的密度

、

助燃性

性質(zhì)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見實驗儀器的名稱以及作用進行解答；
（2）根據(jù)觀察圖示AB，比較反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件的區(qū)別；
（3）根據(jù)兩個反應(yīng)中二氧化錳是催化劑以及反應(yīng)物和生成物的種類多少判斷反應(yīng)類型；
（4）根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度以及氧氣的助燃性進行解答．

解答：解：（1）A、B中編號的儀器名稱：①試管；④錐形瓶；
（2）裝置A，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
裝置B，反應(yīng)物的狀態(tài)是液體和固體，反應(yīng)的條件是不需加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
設(shè)產(chǎn)生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x．
1mol氧氣的質(zhì)量為32g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                32g

245

x

=

96

32g

x=81.7g
答：產(chǎn)生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質(zhì)量為81.7g．
（3）兩個反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)物為一種，生成物為多種，屬于分解反應(yīng)；
（4）用向上排空氣法收集氧氣，說明氧氣的密度大于空氣的密度；用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，說明氧氣的助燃性．
故答案為：（1）：①試管；④錐形瓶；
（2）裝置A，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
裝置B，反應(yīng)物的狀態(tài)是液體和固體，反應(yīng)的條件是不需加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
設(shè)產(chǎn)生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x．
1mol氧氣的質(zhì)量為32g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                32g

245

x

=

96

32g

x=81.7g
答：產(chǎn)生1mol氧氣需要的氯酸鉀的質(zhì)量為81.7g．
（3）催化作用；分解；
（4）密度大于空氣的密度；助燃性．

點評：本題以實驗探究的形式考查制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式的書寫、反應(yīng)物的狀態(tài)和條件與裝置之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)的總結(jié)能力．