Question

碳在氧氣中燃燒，反應后所得的氣體中組成有哪幾種情況？根據(jù)碳和氧氣的質量比寫出每種情況中各氣體的名稱或化學式：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．

Answer 1

考點：碳的化學性質

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：根據(jù)氧氣充足時，碳發(fā)生完全燃燒，能生成二氧化碳；氧氣不足時，碳發(fā)生不完全燃燒，能生成一氧化碳然后根據(jù)兩種情況下的化學方程式計算即可．

解答：解：碳和氧氣在密閉的容器中燃燒時，如果氧氣充足，生成二氧化碳，如果氧氣不足，生成一氧化碳；
在C+O₂

點燃  .

CO₂中碳和氧氣的質量比是12：32=3：8，2C+O₂

點燃  .

2CO中碳和氧氣的質量比是24：32=3：4，
①當碳和氧氣的質量比＜

3

8

時氧氣有剩余，只生成二氧化碳，所以此時反應后所得氣體中的成分有二氧化碳和剩下的氧氣；
②當碳和氧氣的質量比=

3

8

時碳和氧氣正好完全反應氧氣沒有剩余，只生成二氧化碳，所以此時反應后所得氣體中的成分是二氧化碳；
③當碳和氧氣的質量比＞

3

8

，并小于

3

4

時，即生成一氧化碳也生成二氧化碳，氧氣全反應，所以此時反應后所得氣體中的成分是一氧化碳和二氧化碳；
④當碳和氧氣的質量比＞

3

4

時，說明碳有剩余，氧氣不足，只生成一氧化碳，所以此時反應后所得氣體中的成分是一氧化碳．
故答案：①碳和氧氣的質量比＜

3

8

，二氧化碳和氧氣；②碳和氧氣的質量比=

3

8

時，二氧化碳；③碳和氧氣的質量比＞

3

8

并小于

3

4

時，一氧化碳和二氧化碳；④碳和氧氣的質量比＞

3

4

，一氧化碳．

點評：碳燃燒的生成物和氧氣是否充足有關，解答時要注意這一點，過量計算問題解答的關鍵是找準臨界點．