Question

（7分）以下是生活中常見的金屬物質。

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是__________（填字母）。

A.耳機中的銅導線      B.黃金飾物      C．鐵鍋       D.鋁制易拉罐

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是                        （用化學方程式表示）。

鐵卻很易生銹，寫出除鐵銹的化學方程式                                        。

（3）某化學小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實驗結束后同學們欲對該實驗的廢液進行探究，他們先看到              現(xiàn)象，認為廢液中一定含有硫酸銅；還認為一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是                 （用化學方程式回答），若要將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入            ，充分反應后過濾，濾渣中的物質為                ，濾液中的溶質為硫酸亞鐵。

 

Answer 1

【答案】

（1）C     （2）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃    Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

（3）廢液呈藍色       Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 或 Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

過量的Fe     Fe、Cu    （或適量的Fe    Cu）

【解析】

試題分析：（1）耳機中的銅導線是利用銅的導電性；黃金飾物是利用金的化學性質穩(wěn)定；鋁制易拉罐是因為鋁具有自我保護，不易銹蝕；鐵鍋是利用鐵的導熱性。

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃，生成了致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步進行。

（3）銀的金屬活動性比鐵、銅氫等都若，在整個實驗中不參加反應。因硫酸銅溶液呈藍色，當他們先看到廢液呈藍色時，就認為廢液中一定含有硫酸銅；因鐵的金屬活動性比氫和銅強，鐵會與硫酸反應，化學方程式為：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，也會與硫酸銅反應，化學方程式為：Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄，因此廢液中還含有硫酸亞鐵；若要將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的Fe，充分反應后過濾，濾渣中的物質為Fe、Cu，濾液中的溶質為硫酸亞鐵。

考點：金屬的性質與用途；金屬活動性順序；化學方程式；過濾。

點評：金屬活動性順序是解答本題的關鍵，金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。