將氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，加熱制取氧氣．待完全反應后，冷卻，稱量固體殘渣的質量為10.7g．請計算：
（1）產生了多少升氧氣？（氧氣密度為1.43g/L）
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？
分析：根據(jù)題意可知，充分反應后剩余固體物質減少的質量就是生成的氧氣的質量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學方程式，即可計算出原混合物中氯酸鉀的質量．
解答：解：（1）據(jù)質量守恒定律可知減少的質量就是生成的氧氣的質量，15.5g-10.7g=4.8g，體積為
4.8g
1.43g/L
=3.36L；
（2）設參與反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
x                4.8g
245
x
=
96
4.8g

解之得：x=12.25g    則原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是
12.25g
15.5g
×100%≈79.0%
答：（1）產生氧氣的體積為3.36L；（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是79.0%．
點評：解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列裝置圖回答問題
精英家教網(wǎng)
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a
 
；b
 
．
（2）某同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用裝置
 
（填序號）
 
來制取，用裝置E來收集，其原因是由于氧氣的
 
．寫出反應的文字表達式
 
．反應類型
 
．
（3）實驗室制取氧氣的實驗過程，大致可分為以下六步操作，正確的操作順序是
 
．
①點燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管里，用帶有導管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺
上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水槽里取出．
（4）用排水法收集氧氣的適宜時機是等到
 
．
（5）若實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制氧氣還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，其中二氧化錳是催化劑化學方程式是：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”，他設計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論或總結
各步驟結論 總結
實驗一 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條復燃 氯酸鉀受熱分解產生氧氣，但
放出氧氣的速度很慢
放出氧氣的速度很慢
．		 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二 加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條， 木條
不復燃
不復燃
 加熱二氧化錳不能
產生氧氣
實驗三
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
 木條迅速
復 燃
二氧化錳能加快氯酸鉀
的分解
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是
對比
對比
；
（3）若要測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g．依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數(shù)據(jù)見下表：
加熱時間 T1 T2 T3 T4
剩余固體質量 4.24g 4.16g 4.08g 4.08g
①完全反應后，固體剩余的物質有
KCl
KCl
和
MnO2
MnO2
．
②將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列表示二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)ω 隨時間t的變化曲線正確的是
C
C


③完全反應后，產生的氧氣的總質量為
1.92g
1.92g
．
④樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：（1）生成氧氣的質量是多少g？（2）剩余的固體物質是什么？各多少克？（3）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g加熱至不再產生氣體為止，冷卻后稱得剩余固體的質量為13.6g．求：
（1）生產氧氣的質量；
（2）原混合物中的氯酸鉀的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?東城區(qū)一模）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列表示二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)w隨時間t的變化曲線正確的是（　�。�

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