Question

將腌制松花皮蛋用到的主要物質生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到水溶液樣品．請回答如下問題：
（1）按要求寫出生石灰、純堿在水中發(fā)生反應的化學方程式．
放熱反應：

 

；
復分解反應：

 

．
（2）水溶液樣品中含有哪些溶質呢？請用化學式表示出其中2種情況． ①

 

；②

 

．
（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,生石灰的性質與用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式即可．
（2）充分反應后過濾，得到水溶液樣品，氫氧化鈣與純堿溶液可能是恰好完全反應，也可能是兩者中的其中一種有剩余．
（3）根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與澄清的石灰水、氯化鈣溶液等反應生成碳酸鈣白色沉淀等，進行分析解答．

解答：解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
氫氧化鈣與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）充分反應后過濾，得到水溶液樣品，若恰好完全反應，則溶質是NaOH、NaCl；若反應后，碳酸鈉有剩余，則溶質是NaOH、NaCl、Na₂CO₃；若反應后氫氧化鈣有剩余，則溶質是NaOH、NaCl、Ca（OH）₂．
（3）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與澄清的石灰水、氯化鈣溶液等反應生成碳酸鈣白色沉淀等，故要檢驗樣品中是否有純堿，可選用稀鹽酸、澄清的石灰水、氯化鈣溶液等（合理即可）．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）①NaOH、NaCl；②NaOH、NaCl、Ca（OH）₂（或NaOH、NaCl、Na₂CO₃）；
（3）稀鹽酸（澄清的石灰水、氯化鈣溶液等，合理即可）．

點評：本題難度不大，掌握鹽的化學性質、氧化鈣的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．