Question

6．將黃銅（銅鋅合金）粉末20克與100克稀硫酸反應(yīng)，得到0.2克氫氣．
（1）計(jì)算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算稀硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）100克該稀硫酸溶液，若用98%的濃硫酸稀釋，則需98%的濃硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量以及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出98%的濃硫酸的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗Zn的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g 
y=9.8g
這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g-6.5g}{20g}×100%$=67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
（3）設(shè)需98%的濃硫酸的質(zhì)量為z．
100g×9.8%=z×98%
z=10g
答：（1）這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%；
（3）需98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量．