Question

（1）某氣體可能由一種或多種常見的氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質量比為1：2，請寫出該氣體各種可能的組成情況：______
（只要求寫出每種可能情況下氣體所含的物質的化學式，不必寫出每種組分的比例關系）
（2）X元素1個原子的質量是m克，Y元素的相對原子質量為A；化合物XY₂的相對分子質量是M，則w克XY₂中含有Y的原子數(shù)是 ______．

Answer 1

（1）因為C為12，O為16，該氣體若是純凈物，那么就設C_xO_y，
∴12x：16y=1：2，
∴x：y=2：3，
所以該氣體就是C₂O₃，若為單質，則化學式應為C₂O₃，不存在；
所以該氣體為混合物，那么至少有一種物質C：O小于1：2，而一種物質的C：O大于1：2，而大于1：2的只有CO，
所以每種組合一定有CO，組合可以為：①CO，CO₂；②CO，O₂；③CO，CO₂，O₂；
（2）w克XY₂的物質的量n（XY₂）=

w

M

，
而一個XY₂分子中含有2個Y原子，
則含有Y元素的原子的物質的量為n（Y）=2n（XY₂）=2

w

M

，
而1mol化合物XY₂中含有的X原子的個數(shù)是

M-2A

m

，
也就是阿伏加德羅常數(shù)在數(shù)值上有NA=

M-2A

m

則w克XY₂中含有Y元素的原子個數(shù)是N（Y）=n（Y）×NA=

2w

M

×

M-2A

m

=

2W(M-2A)

Mm

=

2WM-4WA

Mm

．
故答案為：（1）①CO與O₂；②CO₂與CO；③CO、CO₂與O₂；
（2）

2WM-4WA

Mm

．