根據質量守恒定律和催化劑的概念進行計算（不書寫化學方程式），把73.5克純凈干燥的氯酸鉀固體與經過提純干燥的14.9克二氧化錳固體充分混合后，進行加熱，直至固體混合物的質量不再減少，然后冷卻至室溫，稱得剩余固體殘渣為59.6克．求：
（1）反應中生成氧氣的質量

28.8

克；
（2）反應后剩余殘渣中，二氧化錳的質量分數

25%

．
（3）反應后剩余殘渣中含氯化鉀

44.7

克．

分析：根據題意可知，充分反應后剩余固體物質減少的質量就是生成的氧氣的質量，再根據二氧化錳的質量=混合物的質量-氯酸鉀的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：由題意可知，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，完全反應后，剩余固體為二氧化錳與氯化鉀的混合物．則：
（1）根據題意可知，充分反應后剩余固體物質減少的質量就是生成的氧氣的質量，則73.5g+14.9g-59.6g=28.8g
（2）反應后剩余殘渣中，二氧化錳的質量分數=

14.9g

59.6g

×100%=25%
（3）反應后剩余殘渣中含氯化鉀的質量為59.6g-14.9g=44.7g
故答案為：28.8g； 25%； 44.7g

點評：本題主要考查學生運用質量分數公式進行計算的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、高寒地區(qū)獲得氫氣的方法之一，是用氫化鈣（CaH₂）與水反應放出氫氣，生成對應的堿．請回答下面問題：
（1）請根據質量守恒定律和已學過的化學知識，猜想并寫出發(fā)生反應的化學方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（2）請利用初中化學知識設計實驗，證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中．

實驗的主要步驟	實驗的主要現象	結論
①取少量的氫化鈣固體，放入試管中，加入適量水，塞緊帶導管的塞子，然后用另一支試管收集產生的氣體，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反應后的剩余糊狀物，放入試管中，________________

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高寒地區(qū)獲得氫氣的方法之一，是用氫化鈣（CaH₂）與水反應放出氫氣，生成對應的堿．請回答下面問題：
（1）請根據質量守恒定律和已學過的化學知識，猜想并寫出發(fā)生反應的化學方程式；
（2）請利用初中化學知識設計實驗，證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中．
實驗的主要步驟實驗的主要現象結論
①取少量的氫化鈣固體，放入試管中，加入適量水，塞緊帶導管的塞子，然后用另一支試管收集產生的氣體，用拇指堵住管口，倒置后，再
②取少量反應后的剩余糊狀物，放入試管中，

科目：初中化學 來源：《第11單元化學與社會發(fā)展》2010年單元測試卷（1）（解析版） 題型：解答題

高寒地區(qū)獲得氫氣的方法之一，是用氫化鈣（CaH₂）與水反應放出氫氣，生成對應的堿．請回答下面問題：
（1）請根據質量守恒定律和已學過的化學知識，猜想并寫出發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）請利用初中化學知識設計實驗，證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中．

實驗的主要步驟	實驗的主要現象	結論
①取少量的氫化鈣固體，放入試管中，加入適量水，塞緊帶導管的塞子，然后用另一支試管收集產生的氣體，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反應后的剩余糊狀物，放入試管中，________________

科目：初中化學 來源：2011年專題訓練：關于物質的化學變化（解析版） 題型：解答題

實驗的主要步驟	實驗的主要現象	結論
①取少量的氫化鈣固體，放入試管中，加入適量水，塞緊帶導管的塞子，然后用另一支試管收集產生的氣體，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反應后的剩余糊狀物，放入試管中，________________

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