Question

7．通過對已學(xué)知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，請你仔細閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題：

常見的幾種離子	H+  Na+  Mg2+  OH-    Cl-    SO42-
對應(yīng)元素及原子團 在化合物中的化合價	$\stackrel{+1}{H}$    $\stackrel{+1}{Na}$   $\stackrel{+2}{Mg}$    $\stackrel{-1}{OH}$    $\stackrel{-1}{Cl}$    $\stackrel{-2}{SO4}$
所能形成化合物的化學(xué)式	酸	堿	鹽
	HCl H2SO4	NaOH Mg（OH）2	MgCl2 Na2SO4

（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等．
（2）由后兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團的化合價可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式．
（3）利用表格中所給內(nèi)容，請你再寫出一種鹽的化學(xué)式MgSO₄（或NaCl）．
（4）根據(jù)某物質(zhì)的化學(xué)式FeCO₃可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）對比離子符號與其化合價可知規(guī)律．
（2）化學(xué)式的書寫主要是利用化學(xué)式書寫的一般規(guī)律，保證化合價代數(shù)和為零．
（3）利用離子符號確定其化合價，再結(jié)合化合物中元素的化合價代數(shù)和是零，以及化學(xué)式書寫的一般規(guī)律書寫即可．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的進行解答．

解答 解：（1）對比離子符號與其化合價可知：化合價數(shù)值與離子數(shù)值相同，其符號即正負也相同．
（2）化學(xué)式的書寫主要是利用化學(xué)式書寫的一般規(guī)律，正價在前負價在后排列，并保證化合價代數(shù)和為零．
（3）利用離子符號H⁺、Na⁺、SO₄^2-確定其化合價分別是+1、+1、-2，再結(jié)合化合物中元素的化合價代數(shù)和是零，以及化學(xué)式書寫的一般規(guī)律書寫即可．
（4）硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成，所含陽離子的符號為Fe²⁺．
故答案為：（1）電荷；（2）化合價；（3）MgSO₄（或NaCl）；（4）Fe²⁺．

點評 該題是一道規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)信息的分析與探討，是一道訓(xùn)練學(xué)生識圖分析能力的練習(xí)題．