Question

8．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，上圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（選填“A”或“B”）．
（2）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）現(xiàn)有Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的混合溶液，若要得到較純凈的NaOH溶液，應(yīng)加入適量Na₂CO₃溶液．
（4）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以上圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，氧化鈣和水反應(yīng)溫度升高，溶解度減小，所以此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙；
（3）現(xiàn)有Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的混合溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以要得到較純凈的NaOH溶液，應(yīng)加入適量碳酸鈉溶液；
（4）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，減小減弱，再進行測定，則所測溶液的pH偏小．
故答案為：（1）A；
（2）＞；
（3）Na₂CO₃溶液；
（4）偏小．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．