Question

10．為測得某久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，將42.5g該溶液全部滴入盛有4g二氧化錳的錐形瓶中，完全反應后，稱得錐形瓶中剩余物質的總質量仍為42.5g．
（1）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）若配制100g溶質質量分數為4%的過氧化氫溶液，需這種過氧化氫溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根據物質的總質量的減少得出生成的氣體的質量，然后把生成的氣體的質量代入化學方程式求出過氧化氫的質量，進而求出氧化氫溶液中溶質的質量分數即可；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量分數不變進行解答．

解答 解：（1）氧氣的質量：42.5g+2g-42.5g=4g
設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68              32
 x               4g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{4g}$
x=8.5g
過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數=$\frac{8.5g}{42.5g}×100%$=20%
（2）設配制100g溶質質量分數為4%的過氧化氫溶液，需這種過氧化氫溶液的質量為y．
y×20%=100g×4%
y=20g
答：（1）過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為20%；
（2）配制100g溶質質量分數為4%的過氧化氫溶液，需這種過氧化氫溶液的質量為20g．

點評 本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數據必須是純凈物的質量才行．