Question

13．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應(yīng)滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為CuO；
（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S═2NaI+S↓    Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判斷：
①四種單質(zhì)S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl₂；
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是C（填字母序號(hào)）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓              B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
C．I₂+2KBr═2KI+Br₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱；

解答 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)，所以化合物A的化學(xué)式可能為CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）①由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動(dòng)性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動(dòng)性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動(dòng)性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式書寫正確；而I₂的非金屬活動(dòng)性小于Br₂，所以此反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不能發(fā)生．
故答案為：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）①Cl₂；②C；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解．