14．小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（　　）
A初中化學中常見的“最”B物質與粒子的關系
天然存在的最硬的物質是金剛石
相同條件下密度最小的氣體 H2
地殼中含量最多的元素是---O		金屬汞是由分子構成
氧氣是由原子構成
氯化鈉是由離子構成
C元素符號周圍數(shù)字的含義D元素的知識
正上方數(shù)字表示元素的化合價
前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)
右下方數(shù)字表示一個分子中含有的原子數(shù)		決定元素的種類是質子數(shù)
決定元素化學性質---是原子的最外層電子數(shù)
決定元素在元素周期表中排列順序是質子數(shù)
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)物質之最、物質構成、元素的概念與種類以及化學符號及其周圍數(shù)字的意義進行解答．

解答 解：A、金剛石是天然存在的最硬的物質，氫氣是相同條件下密度最小的氣體，氧（O）是地殼中含量最多的元素，說法正確，故本選項不符合題意；
B、汞原子能直接聚集成金屬汞，因此金屬汞是由汞原子構成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的；說法錯誤，故本選項符合題意；
C、正上方數(shù)字表示元素的化合價；前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；右下方的數(shù)字表示一個分子中含有的原子數(shù)，說法正確，故本選項不符合題意；
D、元素的種類、元素在元素周期表中排列順序由質子數(shù)決定，原子的最外層電子數(shù)決定元素化學性質，說法正確，故本選項不符合題意；
故選：B．

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練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．在學過酸堿能發(fā)生中和反應后，王彤昊同學和韓睿宇同學對實驗中所加入試劑的順序等相關問題產(chǎn)生了疑問，請你和他們一起來回答下列問題：
【1】王彤昊同學直接向盛有少量氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量稀鹽酸，結果沒有產(chǎn)生任何明顯現(xiàn)象你認為沒有產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因是（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象
【2】教材中將少量酚酞試液滴加到氫氧化鈉溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（2）溶液由無色變?yōu)榧t色
再逐滴向此燒杯中加入稀鹽酸并不斷攪拌當觀察到（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象則說明溶液中的氫氧化鈉已完全反應，因此他們得出如下結論若要證明兩種物質能發(fā)生化學反應，一般可以考慮兩個方面．一：看是否有新物質生成；二：（4）看反應物是否被消耗．

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5．冰融化成水時，發(fā)生改變的是（　�。�
A．分子的種類B．分子間的間隔
C．分子本身體積變大D．分子質量變小

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2．要將待提純的物質中雜質（括號內為雜質）除去，下表中選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
選項待提純物質選用試劑操作方法
A氫氧化鈉（碳酸鈉）鹽酸滴加
B氧化鈣（碳酸鈣）鹽酸蒸發(fā)
C銅（鐵）稀硫酸過濾
D氯化鐵溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加
A．AB．BC．CD．D

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9．為探究NaCl和CuSO4對唾液淀粉酶活性的影響，某同學進行了實驗，實驗步驟和結果見表．
試管編號
實驗步驟		1234
1%NaCl溶液（mL）1
1%　CuSO4溶液（mL）1
1%　Na2SO4溶液（mL）1
蒸餾水（mL）1
pH6.8緩沖液（mL）1111
1%淀粉溶液（mL）1111
唾液淀粉酶溶液（mL）1111
各試管放入37℃恒溫水浴保溫適宜時間
取出試管，加入1%碘溶液0.1mL
觀察結果無色深藍色淺藍色
（1）實驗中加入緩沖液的作用是維持反應液中pH的穩(wěn)定．
（2）分析實驗結果可知：對酶活性有影響的離子是Cl-和Cu2+，其中對酶活性有抑制作用的離子是Cu2+，對酶活性有促進作用的離子是C1-．
（3）該實驗中設置4號試管的目的是對照； 設置3號試管的目的是確定Na+和SO42-對唾液淀粉酶的活性是否有影響．

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19．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題

（1）寫出儀器a、b的名稱：a試管，b酒精燈
（2）用A裝置制取O2的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，應選用的收集裝置為D或E（填裝置編號）．用B裝置制取CO2的化學方程式為
（3）如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置．實驗時，打開分夜漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：
鐵絲劇烈燃燒，火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體．
改進后的優(yōu)點是①②③（填序號）．
①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全
③裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優(yōu)化．

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6．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水直接接觸．
（2）對于生銹的鐵制品可以用稀鹽酸來除銹，寫出鹽酸除鐵銹的反應方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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3．實驗小組同學用如圖所示裝置測定某品牌食用純堿的純度，取該食用純堿樣品11.0g進行實驗（樣品中的雜質不與鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下（水和鹽酸的揮發(fā)忽略不計）：
時間/t0203040
裝置+藥品的質量/g171.0167.0166.6166.6
（1）反應生成CO2的質量為4.4g；
（2）計算該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

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4．推理是科學課學習中常見的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物
B．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價
C．某無色溶液，滴加紫色石蕊試液后，石蕊試液變藍色，則該無色溶液的pH在13以上
D．鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、氫氣和氧化銅之間都能發(fā)生置換反應，因此，置換反應不一定要在溶液中進行

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