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人體內的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是

A. 血漿7.35-7.45 B. 膽汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：甘肅省2019屆九年級上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

通過化學的學習，我知道空氣中的氮氣是（ ）

A. 化合物 B. 混合物 C. 純凈物 D. 氧化物

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科目：初中化學 來源：河南省濮陽市2018屆九年級上學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度．下列說法中正確的是（　�。�

A. 溶液的質量減少 B. 溶液的質量不變

C. 溶劑的質量不變 D. 溶質質量增大

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市從化區(qū)2019屆九年級下學期中考調研測化學試卷 題型：實驗題

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）氣體的溶解度隨溫度變化的情況與______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（2）t2℃時，將65g甲固體加入到100g水中，充分溶解并 恢復到原溫度后，得到溶液的質量為________g。

（3）要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是________。

（4）若將t2℃時甲的飽和溶液降溫到t1℃,則其溶液的溶質質量分數會________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市從化區(qū)2019屆九年級下學期中考調研測化學試卷 題型：單選題

下列各圖中“〇”、“●”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（ ）

A.  B.  C.  D.

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市從化區(qū)2019屆九年級下學期中考調研測化學試卷 題型：單選題

下列有關實驗現象的描述正確的是

A. 硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

B. 紅磷在空氣中燃燒，產生白色煙霧

C. 把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色

D. 電解水實驗中，正、負極兩端玻璃管內收集到的氣體體積比為2:1

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科目：初中化學 來源：安徽省宿州市泗縣2019屆九年級下學期中考一�；瘜W試卷 題型：科學探究題

某化學興趣小組同學了解氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，它的水溶液叫氯水。當同學們把紫色石蕊溶液加到氯水中，發(fā)現溶液先變紅，后褪色。

（查閱資料）

（1）氯氣溶于水，部分以C12分子存在于溶液中，部分與水反應C12+H2O=HCl+HClO。

（2）次氯酸（HCl）是一種弱酸，具有強氧化性，見光易分解。其反應方程式為：2HClO2HCl+O2↑

（現象分析）使紫色石蕊溶液變紅的物質是氯水中的鹽酸和______。

（提出問題）使紫色石蕊溶液褪色的物質是什么呢？

（提出猜想）

猜想1：氯水中的水使紫色石蕊褪色；

猜想2：氯水中的______使紫色石蕊褪色；

猜想3：氯水中的鹽酸使紫色石蕊褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸使紫色石蕊褪色。

（實驗探究）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花進行以下實驗。

實驗操作

實現現象

實驗結論

①第一朵紙花噴水

①沒有明顯變化

猜想1 ______

②第二朵紙花直接放入盛有干燥的 ______ 集氣瓶

②沒有明顯變化

猜想2不成立

第三朵紙花噴上稀鹽酸

③變紅，但 ______

猜想3不成立

④第四朵紙花噴上水后， ______

④先變紅，后褪色

猜想4 ______

（拓展探究）實驗室中保存氯水的方法是______。

（反思與評論）

興趣小組同學想繼續(xù)探究鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅，設計如下實驗方案：取少量鹽酸于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，再用滴管慢慢滴加氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，至紅色消失。說明水分子和______（填化學符號）不能使石蕊變紅。

請你設計其他實驗方案探究驗證：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

______

______

______

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科目：初中化學 來源：福建省寧德市畢業(yè)班中考二模化學試卷 題型：科學探究題

《天工開物》中記載的“倭鉛”即是金屬鋅，說明我國煉鋅在明代就出現。

探究一 用鋅制取氫氣甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積實驗：

(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式____。

(2)裝置連接順序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二 硫酸銅對氫氣生成速率的影響

乙同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。

（設計實驗）

在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表：

混合液(試管編號)

①

②

③

④

⑤

31.5%的H2SO4溶液/mL

10

V1

10

10

10

5%的CuSO4溶液/mL

3.6

3.8

4.0

4.2

4.4

蒸餾水/mL

16.4

16.2

16.0

15.8

V2

收集70mL水所用時間/s

21.20

20.45

19.69

20.49

21.33

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析與結論）

(4)表中____組反應速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶質質量比為____(最簡整數比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL)。

探究三 鋅與硫酸銅溶液反應

丙同學取打磨過的鋅片按下表內容進行對比實驗：

實驗

項目

硫酸銅溶液

溶質質量分數

是否

添加稀硫酸

鋅表面產生的現象

①

1.6%

否

黑色物質

②

1.6%

加2滴

紅色物質，有極少量的氣泡

③

8%

否

紅褐色物質

④

8%

加2滴

光亮紅色物質，有少量的氣泡

⑤

16%

否

紅色物質，有極少量的氣泡

⑥

16%

加2滴

光亮紅色物質，有較多氣泡

（分析與結論）

(5)鋅與硫酸銅溶液反應要產生紅色的物質，需要的條件是___。

(6)根據第⑤組實驗判斷，硫酸銅溶液可能顯___(選填：“酸”、“堿”或“ 中”)性。

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市2019屆九年級下學期中考一模化學試卷 題型：綜合題

過氧化鈣晶體(CaO2•xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。

(一)（性質探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產生；再加少量MnO2粉末，產生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產生大量氣泡，再出現白色沉淀。

⑴CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為___。

⑵加入碳酸鈉溶液，產生的氣體是___；出現白色沉淀，說明上層清液中含___。

(二)（制備流程）

方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO2•8H2O流程如下：

陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。

⑴將反應2及陳化的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

⑵檢驗固體是否洗凈的方法是：___。

⑶制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：___(填化學式)。

方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO2•8H2O流程如下：

⑷反應器中由化合反應生成CaO2•8H2O，反應化學方程式為：___。

⑸在反應器中，應___。

①先加水冷卻后再加雙氧水 ②先加雙氧水冷卻后再加水

⑹若煅燒充分，則獲得的CaO2•8H2O中還含有的固體雜質是___(填化學式)。

⑺“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O

的反應符合“綠色化學”的是___(填“方法1”或“方法2”)。

(三)（組成測定）若所得產品為CaO2•xH2O，下列裝置可測定該產品的組成(樣品中的雜質受熱不反應)。

⑴實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是___(答一點即可)。

⑵裝置B作用是___(填序號)

①測定產生的H2O質量 ②便于觀察和控制氣流速度

⑶若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網增重0.16g。則x＝___。

（反思）若先加熱A，后加熱C裝置，測得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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