Question

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為：該粒子屬于

陽(yáng)離子

（填“原子”或“陽(yáng)離子”或“陰離子”），寫(xiě)出該粒子的符號(hào)

Mg²⁺

，該元素形成氧化物的化學(xué)式為

MgO

．

Answer 1

分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系可以知道：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)離子的表示方法可得粒子符號(hào)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，來(lái)完成化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)．

解答：解：根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系可以知道：該示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)10，即：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以該粒子為陽(yáng)離子，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可以知道該元素為第12號(hào)元素，即為鎂元素，所以該粒子的符號(hào)為：Mg²⁺；鎂在形成化合物時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)，而氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合的代數(shù)和為零可以知道該元素形成的氧化物的化學(xué)式為MgO．
故答案為：陽(yáng)離子；Mg²⁺；MgO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的方法的理解與掌握，并能應(yīng)用于解題的能力．