在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣(生成物中鎂元素為+2價,氮元素為-3價),最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬.
(1)鎂和氮氣反應的化學方程式是______.
(2)上述反應中各反應物與生成物之間的質(zhì)量比是______.
(3)已知參加反應的鎂的質(zhì)量為3.6g,消耗的氮氣體積是______L.(在標準狀況下,氮氣的密度為1.25g?L-1
(1)氮化鎂的化學式為Mg3N2,根據(jù)題意知反應為氮氣和鎂,反應條件為加熱,
故答案為:3Mg+N2
 加熱 
.
 
Mg3N2
(2)Mg、N2和Mg3N2質(zhì)量之比為(24×3):28:(24×3+14×2)=18:7:25
故答案為 18:7:25
(3)設消耗氮氣的質(zhì)量為x
3Mg+N2
 加熱 
.
 
Mg3N2
72    28
3.6g  x
72
3.6g
=
28
x

解之得:x=1.4g
所以氮氣的體積為 
1.4g
1.25g/L
=1.12L
故答案為:1.12
練習冊系列答案
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在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣(生成物中鎂元素為+2價,氮元素為-3價),最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬.
(1)鎂和氮氣反應的化學方程式是
 

(2)上述反應中各反應物與生成物之間的質(zhì)量比是
 

(3)已知參加反應的鎂的質(zhì)量為3.6g,消耗的氮氣體積是
 
L.(在標準狀況下,氮氣的密度為1.25g?L-1

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科目:初中化學 來源:2006-2007學年北京市海淀區(qū)九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

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